Shanxian Chemical

氨与水酸性之比较
夫氨与水，皆为常见之化合物，其酸碱性之探究，于化学之域颇为重要。今试论氨与水酸性之差异。

水者，其分子结构为\(H_{2}O\)。在水分子中，氧原子电负性颇大，对氢原子之电子云吸引较强。当水分子发生自耦电离时，可产生\(H^{+}\)与\(OH^{-}\) ，其电离方程式为\(H_{2}O + H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+} + OH^{-}\)，此过程虽微弱，然奠定水酸碱性之基础。在常温下，水之离子积常数\(K_{w} = c(H^{+})\cdot c(OH^{-}) = 1.0\times10^{-14}\) ，呈中性，此乃因\(H^{+}\)与\(OH^{-}\) 浓度相等。

氨之化学式为\(NH_{3}\) ，其分子结构中，氮原子具有一对孤对电子。氨于水中，主要发生如下反应：\(NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}\) ，此反应表明氨于水中并非直接给出\(H^{+}\) ，而是结合水分子电离出之\(H^{+}\) ，使溶液中\(OH^{-}\) 浓度增大，溶液呈碱性。

从给出\(H^{+}\) 之能力观之，水可微弱电离出\(H^{+}\) ，而氨非但不能直接给出\(H^{+}\) ，反而结合\(H^{+}\) 。故水给出\(H^{+}\) 之能力强于氨。依酸性之定义，酸性乃物质给出\(H^{+}\) 之能力，给出\(H^{+}\) 能力越强，则酸性越强。由此可知，水之酸性强于氨，而非氨酸性强于水。

综上所述，水之酸性较氨为强，此结论乃基于二者于水中之电离行为及给出\(H^{+}\) 能力之差异而得。