Shanxian Chemical

氨溶于水pH相关探析
夫氨者，性殊且于水中之态与pH之变，颇值深究。氨（$NH_3$）入水，即起化学反应。氨具孤对电子，水含质子（$H^+$），二者相触，氨则纳质子成铵根离子（$NH_4^+$），水则余氢氧根离子（$OH^-$），其反应式为：$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ 。

此反应非单向，乃达动态平衡。氨于水中，仅部分与水作用，故氨水为弱碱。当氨溶量异，其平衡移向不同，溶液中$OH^-$浓度亦异。依pH之定义，$pH = -lg[H^+]$，又因水之离子积常数$K_w = [H^+][OH^-]$ （常温下$K_w = 1.0\times10^{-14}$ ），可由$OH^-$浓度推$H^+$浓度，进而知pH。

若氨溶量增，平衡右移，$OH^-$浓度升，$H^+$浓度降，pH值升；反之，氨溶量减，平衡左移，$OH^-$浓度降，$H^+$浓度升，pH值降。且温度亦扰此平衡，升温，平衡右移，$OH^-$浓度略升，pH稍增；降温则反。

要之，氨溶于水之pH，受氨溶量、温度等诸因素制。研此，于化学工业、环境科学等诸域，皆具大意义。