Shanxian Chemical

氨溶于水之机理
夫氨者，气之属也，能溶于水，此中机理，颇为可究。

氨之分子，具极性之征。其氮原子，电负性颇强，与氢原子成键之时，电子云偏向氮，致分子中电荷分布不均，氮端显负电性，氢端显正电性。

水者，亦为极性分子。氧原子电负性大，水分子中氧端负电，氢端正电。当氨入于水，氨分子与水分子间因极性相引。氨分子之氮原子，可与水分子之氢原子以氢键相连；氨分子之氢原子，亦得与水分子之氧原子成氢键。此氢键之力，使氨分子与水分子相互作用，渐入于水中，而致氨溶于水。

且氨溶于水后，部分氨分子与水分子发生反应。氨之氮原子，有孤对电子，能吸引水分子之氢核，发生如下反应：\(NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}\cdot H_{2}O\) ，\(NH_{3}\cdot H_{2}O\) 又可部分电离：\(NH_{3}\cdot H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}\) ，此亦氨溶于水后溶液呈碱性之由。

综上，氨因分子极性与水分子形成氢键，且部分与水发生反应，故而能溶于水，此乃氨溶于水之机理也。