Shanxian Chemical

《论氢键皆具极性》

世之论氢键者，多有疑其极性之异同。或问：“Are All Hydrogen Bonds Polar?”盖氢键者，分子或原子间之弱相互作用也。

凡氢键之成，必涉氢原子与电负性甚大之原子，如氟、氧、氮之类。氢者，电子云易为电负性强者所引，致氢之一端略显正电，与之相连之电负性强原子一端则显负电。

观诸常见氢键之例，水（H₂O）中氢与氧成键，氧之电负性强，电子云偏向氧，氢呈正性，此氢键具极性无疑。又如氨（NH₃）与水间之氢键，氮电负性亦大，氢与氮所成氢键，电子云分布不均，亦显极性。

由此观之，氢键既成于氢与电负性强原子间，电子云分布恒不均，故皆具极性。虽其极性强弱或因所涉原子种类、环境之异而有别，然极性之本质，未曾变也。是以答曰：All Hydrogen Bonds Are Polar。