Shanxian Chemical

论过氧化氢分解之配平化学方程式

夫化学之道，变化万千，而反应之式，以明其理。今论过氧化氢分解之反应，当求其平衡之式。

过氧化氢者，其化式为$H_{2}O_{2}$，常温之下，亦能缓缓分解。此反应生成之物，为水与氧气。水之化式为$H_{2}O$，氧气则为$O_{2}$。

初列反应之式，$H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}O + O_{2}$。然观此式，左右原子数目未平。左方氢原子二，氧原子二；右方氢原子二，氧原子三。欲使平衡，需调系数。

察氧原子，于过氧化氢中为二，于水与氧气中分配。可先于水前加系数二，得$H_{2}O_{2}\longrightarrow 2H_{2}O + O_{2}$。此时氢原子左二右四，未平。故于过氧化氢前加系数二，遂得平衡之式：$2H_{2}O_{2}\stackrel{催化剂}{=\!=\!=} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow$ 。

此式中，催化剂可使反应速增，而自身性质与质量反应前后不变。以二氧化锰为例，常作此反应之催化剂，加速过氧化氢之分解，使氧气快速逸出。

由此观之，求平衡化学方程式，需明反应之物与生成之质，细察原子数目，调其系数，方可成准确之式，以明化学变化之理也。