Shanxian Chemical

论氢之化学性质
氢者，气之轻且纯者也。其化学性质特异，于诸般化学反应中，彰显独特之能。

氢具可燃性。当与氧遇，辅以火源，便生剧烈反应，化而为水。此反应，焰呈淡蓝，热亦甚巨，可为能源之用。观之，其燃之式如下：二氢与一氧合，得二水分子。即$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$。此反应，氢失电子，氧得电子，成氧化还原之态。氢于斯，显其还原之性，将氧自零价态还至负二价态。

再者，氢具还原性。于金属氧化物之反应间，常作还原剂。若氢与氧化铜遇，加热之时，氢夺氧化铜中氧，使铜析出。其变如下：氢与氧化铜热之，得铜与水。即$H_{2}+CuO\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu + H_{2}O$。于此，氢将氧化铜中铜自正二价态还至零价态，自身则被氧化为水，明证其还原之能。

又，氢与活泼金属可成氢化物。活泼金属如钠、钾等，与氢作用，金属失电子，氢得电子，成负一价之氢负离子，遂成离子型氢化物。如钠与氢，加热化合，得氢化钠。即$2Na + H_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}2NaH$。此中，氢现氧化性，获电子成氢负离子，与金属离子成离子键。

氢之化学性质，于能源、冶金、化工诸域，皆具重大意义。其可燃性供能，还原性用于金属提炼，与金属成氢化物亦于材料等方面有潜在之途。明氢之性，可促科学之进，技术之新。