Shanxian Chemical
SUPPLEMENTS
Copper Hydrogen Peroxide Reaction
铜与过氧化氢反应
铜置于过氧化氢溶液，初时，无显著之象。然稍待片刻，可见溶液渐呈淡蓝，且有细微气泡逸出。
此因铜虽非活泼金属，然可催化过氧化氢之分解。过氧化氢自身分解成水与氧气，其反应之式为：$2H_{2}O_{2}\stackrel{Cu}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$ 。
同时，铜亦会与过氧化氢发生氧化反应，生成铜离子。铜离子于溶液中呈蓝色，遂致溶液色变。其化学反应之式约略为：$Cu + H_{2}O_{2} + 2H^{+}=Cu^{2 + } + 2H_{2}O$ ，此中之氢离子或源于溶液中之微弱水解或添加之酸。
随着反应之持续，气泡逸出渐趋剧烈，溶液蓝色亦渐加深，此皆为反应不断进行之征。待过氧化氢耗尽，反应方歇，最终留于溶液者，乃含铜离子之溶液，或有未反应完全之铜。
铜置于过氧化氢溶液，初时，无显著之象。然稍待片刻，可见溶液渐呈淡蓝，且有细微气泡逸出。
此因铜虽非活泼金属，然可催化过氧化氢之分解。过氧化氢自身分解成水与氧气，其反应之式为：$2H_{2}O_{2}\stackrel{Cu}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$ 。
同时，铜亦会与过氧化氢发生氧化反应，生成铜离子。铜离子于溶液中呈蓝色，遂致溶液色变。其化学反应之式约略为：$Cu + H_{2}O_{2} + 2H^{+}=Cu^{2 + } + 2H_{2}O$ ，此中之氢离子或源于溶液中之微弱水解或添加之酸。
随着反应之持续，气泡逸出渐趋剧烈，溶液蓝色亦渐加深，此皆为反应不断进行之征。待过氧化氢耗尽，反应方歇，最终留于溶液者，乃含铜离子之溶液，或有未反应完全之铜。
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