Shanxian Chemical

论离子键、共价键与氢键之异
世间诸物，其成皆赖化学键之力。化学键者，维系原子、分子间之作用力也，而离子键、共价键与氢键，其性相异，用亦不同。

离子键者，常生于金属与非金属元素之间。金属性强者，易失电子成阳离子；非金属性强者，易得电子成阴离子。阴阳离子以静电相吸，遂成离子键。其键之力，源于电荷相引，故离子化合物多具高熔点、高沸点之性，于熔融态或水溶液中能导电，因其离子可自由移动也。如氯化钠，钠原子失一电子，氯原子得一电子，二者以离子键结合，形成稳定之晶体结构。

共价键则不然，多存于非金属元素之间。非金属原子间，为达稳定结构，常共享电子对，此即共价键之成。共价键之电子对，或均等地为两原子所共有，是为非极性共价键，如氧气分子，两氧原子以非极性共价键相连；或不均等地共有，电子对偏向电负性强之原子，是为极性共价键，如氯化氢分子，氢与氯以极性共价键结合。共价化合物之性质，因分子结构而异，多数熔沸点较低，部分于水溶液中可电离而导电。

氢键，与前二者又有不同。氢键非严格意义之化学键，乃分子间或分子内之一种弱相互作用。当氢原子与电负性大、半径小之原子（如氟、氧、氮）相连时，氢原子带部分正电荷，可与另一电负性大之原子相互吸引，此即氢键。氢键之力虽弱于离子键与共价键，然对物质性质影响颇大。如水，因氢键之故，其熔沸点高于同族氢化物，且具特殊之物理化学性质，如较高之表面张力、比热容等。

离子键、共价键与氢键，虽皆为物质构成之要素，然其本质、形成条件及对物质性质之影响各有不同。明乎此，方可知万物结构与性质之奥秘，于化学研究及应用，皆有大益。