Shanxian Chemical

制氢发生器之法
欲制氢发生器，首需明其理。氢者，轻且活泼之元素，常存于水及诸化合物中。制氢之法，多源于水之分解或金属与酸之反应。

以水分解制氢
水，分子式为\(H₂O\)，由氢氧二元素组成。若欲取氢，可借电解之法。先备一电解槽，以石墨或铂为电极，置水中。接以直流电源，电流通过水时，水分子分解。阳极处，氧离子失电子成氧气逸出；阴极处，氢离子得电子成氢气。其化学反应式为：\(2H₂O \stackrel{电解}{=\!=\!=} 2H₂↑ + O₂↑\) 。

为增水之导电性，可添少许硫酸或氢氧化钠，但用量宜少，免生杂质。电解时，需控电压与电流，电压过低则反应迟缓，过高则能耗大增。且电极之选择亦关键，石墨电极价廉，然易损耗；铂电极虽贵，却稳定性佳。

金属与酸反应制氢
亦可用金属与酸反应之法。常见金属如锌、铁、镁等，皆能与酸作用生氢。以锌与稀硫酸为例，将锌粒置于容器，缓缓注入稀硫酸。其反应剧烈，瞬间有氢气逸出。反应式为：\(Zn + H₂SO₄ =\!=\!= ZnSO₄ + H₂↑\) 。

选酸时，硫酸、盐酸皆可。但盐酸具挥发性，制得氢气或含氯化氢杂质，需经除杂。金属之形态亦影响反应速率，粉状金属比块状反应快，因其与酸接触面积大。

制氢发生器之构造，当依所选方法设计。若为电解法，需含电解槽、电极、电源及气体收集装置；若为金属与酸反应，应设反应容器、酸液添加装置及氢气收集处。且无论何法，安全皆为首要。氢气易燃，操作处应避明火，收集装置需密封良好，以防泄漏致险。