Shanxian Chemical

化学键之比较

世间万物，皆由微粒构成，微粒之间存化学键相连，使物质具稳定结构。化学键中，离子键、共价键与氢键颇为重要，今对其详加比较。

离子键者，乃阴阳离子间强烈静电作用所成。活泼金属与活泼非金属相遇，金属原子易失电子成阳离子，非金属原子易得电子成阴离子，阴阳离子靠静电引力结合，遂成离子键。如氯化钠，钠原子失一电子为钠离子，氯原子得一电子为氯离子，二者以离子键结合。离子键形成时，电子发生转移，形成离子化合物。此类化合物通常具较高熔沸点，因离子键作用力强，欲破坏需较多能量；在熔融或水溶液状态下能导电，因阴阳离子可自由移动。

共价键则不同，它是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。非金属原子间多以此种方式结合，因它们得失电子能力相近，难以发生电子转移。像氢气分子，两氢原子各提供一个电子形成共用电子对，此即共价键。共价键又分极性共价键与非极性共价键，不同种原子形成的共价键，因原子对电子吸引能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，此为极性共价键，如氯化氢；同种原子形成的共价键，共用电子对不偏移，为非极性共价键，如氧气。以共价键形成的物质，熔沸点差异较大，像金刚石，原子间以共价键相连成空间网状结构，熔沸点极高；而部分共价化合物如二氧化碳，分子间以微弱分子间作用力结合，熔沸点较低。共价化合物多数在熔融状态下不导电，部分在水溶液中因电离出离子可导电。

氢键有别于上述二者，它并非真正化学键，而是一种较强分子间作用力。氢原子与电负性大、半径小的原子（如氟、氧、氮）以共价键结合后，氢原子带部分正电荷，可与另一电负性大、半径小原子中的孤对电子产生静电吸引，此即氢键。如水分子间存在氢键，使水的熔沸点比同族氢化物高，因氢键增强分子间作用力，破坏需更多能量。氢键对物质性质影响显著，不仅影响熔沸点，还影响物质溶解性等性质，如氨气极易溶于水，与氨分子和水分子间形成氢键有关。

综上，离子键、共价键与氢键各具特点。离子键基于阴阳离子静电作用，成离子化合物；共价键以共用电子对结合原子；氢键作为特殊分子间作用力，对物质性质影响独特。明辨三者，方知物质结构与性质之妙。