Shanxian Chemical
SUPPLEMENTS
Mixing Hydrogen Peroxide and Ammonia Reactions
论过氧化氢与氨水混合之反应
闻氢氧二化氢者，具强氧化之性；氨水者，氨溶水而成，含氢氧根，呈弱碱之性。二者若相混，其化应之变，殊为可究。
当二者遇合，首起之应，乃过氧化氢之分解。过氧化氢本自具不稳定性，于常温或有催化之境，即分而为水与氧气。而氨水之存，可作弱碱催化，促此分应速行。其应之式如下：\(2H_{2}O_{2}\stackrel{NH_{3}\cdot H_{2}O}{\longrightarrow}2H_{2}O + O_{2}\uparrow\) 。
再者，氨具还原之性，而过氧化氢有强氧化之能，二者或起氧化还原之应。氨中氮呈\(- 3\)价，可被过氧化氢氧化。或生氮气、一氧化二氮、硝酸根等产物，视二者之量比与应之条而异。若氨量足，而过氧化氢量适，或有如下应：\(2NH_{3}+3H_{2}O_{2}\longrightarrow N_{2}+6H_{2}O\) 。此应中，氨之氮升价，为氧化；过氧化氢之氧降价，为还原。
若过氧化氢量多，氨或被氧化至更高价态。如生成硝酸根，其应或为：\(NH_{3}+7H_{2}O_{2}\longrightarrow NO_{3}^{-}+9H_{2}O + H^{+}\) 。此过程复杂，且涉多步应，中间或有诸种中间体生成。
且混合之际，常伴热之放。因上述诸应多为放热之应，尤氧化还原之应，热放尤显。此热可使体系温度升，又反促应之速，或致应更为剧猛。
又，混合后，产物之性亦有大变。如生成之氮气逸于空，氧气之增，使体系氧化之性变强。若生成硝酸根等，溶液之酸碱性亦改，或呈酸性，因有氢离子生。
综之，过氧化氢与氨水相混，化应繁复，产物多元，且常伴热之变。于实作中，必慎之，详知其应之理，控其条，以防危情之生，亦利研其应，为化工、科研等用之。
闻氢氧二化氢者，具强氧化之性；氨水者，氨溶水而成，含氢氧根，呈弱碱之性。二者若相混，其化应之变，殊为可究。
当二者遇合，首起之应，乃过氧化氢之分解。过氧化氢本自具不稳定性，于常温或有催化之境，即分而为水与氧气。而氨水之存，可作弱碱催化，促此分应速行。其应之式如下：\(2H_{2}O_{2}\stackrel{NH_{3}\cdot H_{2}O}{\longrightarrow}2H_{2}O + O_{2}\uparrow\) 。
再者，氨具还原之性，而过氧化氢有强氧化之能，二者或起氧化还原之应。氨中氮呈\(- 3\)价，可被过氧化氢氧化。或生氮气、一氧化二氮、硝酸根等产物，视二者之量比与应之条而异。若氨量足，而过氧化氢量适，或有如下应：\(2NH_{3}+3H_{2}O_{2}\longrightarrow N_{2}+6H_{2}O\) 。此应中，氨之氮升价，为氧化；过氧化氢之氧降价，为还原。
若过氧化氢量多，氨或被氧化至更高价态。如生成硝酸根，其应或为：\(NH_{3}+7H_{2}O_{2}\longrightarrow NO_{3}^{-}+9H_{2}O + H^{+}\) 。此过程复杂，且涉多步应，中间或有诸种中间体生成。
且混合之际，常伴热之放。因上述诸应多为放热之应，尤氧化还原之应，热放尤显。此热可使体系温度升，又反促应之速，或致应更为剧猛。
又，混合后，产物之性亦有大变。如生成之氮气逸于空，氧气之增，使体系氧化之性变强。若生成硝酸根等，溶液之酸碱性亦改，或呈酸性，因有氢离子生。
综之，过氧化氢与氨水相混，化应繁复，产物多元，且常伴热之变。于实作中，必慎之，详知其应之理，控其条，以防危情之生，亦利研其应，为化工、科研等用之。
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