Shanxian Chemical

氢键强于偶极 - 偶极相互作用之探析
尝闻世之论分子间作用力者，于氢键与偶极 - 偶极相互作用之强弱，多有探讨。夫氢键之强于偶极 - 偶极相互作用，必有其因，试析如下。

首论氢键。氢原子者，其电子云易偏向与之相连之电负性大之原子，如氟、氧、氮等。当氢与电负性大原子成键后，氢几近裸质子状态，带部分正电荷，此裸露之氢遂对相邻分子中电负性大原子之孤对电子有强烈吸引。此吸引之力，谓之氢键。

次观偶极 - 偶极相互作用。分子中，若正负电荷中心不重合，则成偶极。相邻偶极分子间，正电端与负电端相互吸引，此为偶极 - 偶极相互作用。然此作用仅基于分子整体之电荷分布不均，其相互吸引之力，较氢键为弱。

究其强弱差异之源，一则氢键中氢之近乎裸质子态，使其所带部分正电荷集中且裸露，对电负性大原子孤对电子吸引力强；而偶极 - 偶极相互作用中，电荷分布相对分散，吸引力弱。二则氢键形成时，特定之原子（氟、氧、氮等）与氢之相互作用具有一定方向性与饱和性，此特性使氢键作用更为稳固；偶极 - 偶极相互作用方向性与饱和性不如此明显，故而较弱。

综上，氢键以其独特之电荷分布及相互作用特性，强于偶极 - 偶极相互作用。明乎此理，则于分子间作用力之认识，又进一层矣。